Skip to content

Фаза компонент система правила фаз

Скачать фаза компонент система правила фаз txt

Хотя под термином «правило» обычно подразумевают приближенную или частную система, в случае правила фаз Гиббса речь идёт о строгой и общей зависимости — законе равновесия фаз. Компонент – химически однородная составная часть фаз, которая может быть выделена из системы и существовать вне её. Твердый катализатор в токе газа или жидкости тоже гетерогенная система (гетерогенный катализ). Правило фаз Гиббса: С + Ф = К + 2. Под числом фаз f понимают кол-во разл. Согласно этому правилу, чем больше компонентов в системе, тем больше степеней свободы; с другой стороны, чем больше фаз тем меньше переменных, необходимо определить для полного описания фазы.

Число независимых компонентов системы равно правилу компон.

Правило фаз Гиббса утверждает, что число степеней свободы С равновесной термодинамической системы равно разности между числом компонентов К и числом фаз Ф, плюс число факторов п, влияющих на равновесие: ().

Правило фаз позволяет но числу степеней свободы предсказывать поведение системы при изменении одного, двух или более внешних условий и вычислить максимальное число фаз, которые могут находиться в равновесии при данных условиях.

При помощи правила фаз можно предсказать термодинамическую возможность существования системы. Обычно величина п = 2, так как учитываются только два фактора: темпе. ГИ́ББСА ПРА́ВИЛО ФАЗ, закон термодинамики многофазных многокомпонентных систем, согласно которому число фаз $r$, сосуществующих в равновесии, не превосходит числа независимых компонентов $n$ более чем на два: $r⩽n+2$.

Г. п. ф. установлено Дж. У. Гиббсом в В основе Г. п. ф. лежит предположение, что каждой фазе соответствует свой термодинамич. потенциал (напр., Гиббса энергия) как функция независимых термодинамич. параметров. Г. п. ф. есть следствие условий термодинамич. равновесия многокомпонентных многофазных систем, т.

к. число независимых термодинамич. переменных в равновесии не должно. ФАЗ ПРАВИЛО, закон, связывающий число фаз, находящихся в термодинамически равновесной системе, с числом компонентов системы, числом ее степеней свободы и числом внеш. параметров, определяющих состояние системы.

При этом под фазой подразумевают однородную по хим. составу и термодинамич. св-вам часть системы, отделенную от др. частей (фаз) пов-стями раздела. На этих пов-стях скачкообразно меняются св-ва системы (состав, плотность, параметры кристаллич. решетки и т. п.). Под числом фаз f понимают кол-во разл. фаз. Напр., вода в равновесии со льдом образует двухфазную систему; твердая соль в равно.

СтатьяОбсуждениеПросмотрИстория. Далее Штейнберг А. Правило фаз Гиббса //Квант. — — № 2. — С. По специальной договоренности с редколлегией и редакцией журнала "Квант".

Просто удивительно, сколько интересных вопросов может возникнуть при наблюдении самых обычных явлений. Ну, например Почему лед и вода, не превращаясь друг в друга, существуют только при 0 °С?

Чуть изменится температура — и либо лед начнет таять, либо вода начнет замерзать. Для нас это, конечно, счастливое обстоятельство. Правило фаз формулируется следующим образом: число степеней свободы (С) системы равно числу компонентов (К) минус число фаз (Ф) плюс 1, т.е. С = К — Ф + 1. С помощью правила фаз можно определить, имеет ли система степени свободы при данном фазовом составе, т.е.

может ли температура меняться при сохранении данного числа фаз или же она должна быть постоянной. Правило фаз позволяет решать и обратную задачу: по характеру изменения температуры системы можно определить имеющееся число фаз ил и компонентов.

Для одиокомпонентной системы, состоящей из одной фазы, правило фаз дает одну степень свободы. Прежде чем сформулировать правило фаз Гиббса, определим некоторые понятия.

Фаза (Ф) – часть термодинамической системы, однородная во всех точках по составу и свойствам и отделенная от других частей системы поверхностью раздела. Компонент (К) или составная часть системы – вещество, которое может быть выделено из системы и существовать вне ее. Наименьшее число компонентов, через которое выражается состав любой фазы, называется числом независимых компонентов данной системы.

При рассмотрении фазовых равновесий, когда в системе не происходит химических превращений, понятия «компонент» и «независимы. Применение правила фаз для анализа состояния однокомпонентных систем (пояснение на диаграмме состояния). Предельные законы Рауля.

Закон Вант-Гоффа. Особенности равновесий в двухкомпонентных системах (пар – непрерывные растворы летучих жидкостей).  Фаза отделена от других частей системы поверхностью раздела фаз.

Компонент – это простые и сложные вещества, составляющие систему. Независимые компоненты – это вещества, наименьшее число которых достаточно для образования как всей системы, так и любой её фазы. Число независимых компонентов равно числу составляющих систему веществ минус число уравнений их связывающих.

Число веществ (компонентов), термодинамических фаз и степеней свободы связаны правилом фаз. Примерами гетерогенных систем могут служить: жидкость — насыщенный пар; насыщенный раствор с осадком; многие сплавы.

Твердый катализатор в токе газа или жидкости тоже гетерогенная система (гетерогенный катализ). Фаза – гомогенная часть гетерогенной системы, в которой все компоненты равномерно распределены друг относительно друга. Компонент – химически однородная составная часть системы, которая может быть выделена из системы и существовать вне её.

Число независимых компонентов системы равно числу компон.

doc, djvu, djvu, txt